Question

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

可逆反應的進行程度越大

反應進行程度大

，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
①寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

．
②降低溫度，該反應K值

增大

，二氧化硫轉化率

增大

，化學反應速率

減小

（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是

15-20min

；

25-30min

．
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增加了O₂的濃度

（用文字表達）

Answer 1

分析：（1）依據平衡常數是表示平衡進行程度大小的量；化學反應吸熱或放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應方向進行；
（2）①依據化學平衡常數的概念分析計算，平衡常數等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；
②依據反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，降溫平衡向放熱反應方向進行；K增大，二氧化碳轉化率增大；反應速率減小；
③依據圖象分析濃度不變說明達到平衡；
④反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是氧氣增大濃度平衡正向進行．

解答：解：（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，K值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小；
（2）①依據反應可知，2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應的平衡常數概念計算得到：K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

，故答案為：

[SO3]2

[SO2]2[O2]

；
②反應是放熱反應，所以降溫，平衡正向進行，K值增大；二氧化硫轉化率增大，降溫化學反應的速率減小，故答案為：增大；增大；減小；
③反應達到平衡物質的濃度不變，結合圖象分析可知：15-20min   25-30min 達到平衡，故答案為：15-20min；25-30min；
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O₂的濃度，平衡正向進行，故答案為：增加了O₂的濃度．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析，化學平衡常數隨溫度變化，平衡常數的計算應用，影響平衡的因素，速率影響因素的分析判斷，題目難度中等．