Question

不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H^＋)_HCl約是c(H^＋)_HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

Answer 1

A

解析試題分析：HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸。無論HA是強酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl都一樣多。錯誤。B．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H⁺)相同。當它們體積相同時，n(H⁺)相同。二者跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多，說明HA能夠產生的n(H⁺)。則HA為弱酸。當反應消耗H⁺后，HAH⁺+A^-正向移動，產生更多的H⁺。因此放出的氫氣不HCl多。正確。C．HCl與HA都是一元酸。HCl是強酸。若HA是強酸，則當濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H^＋)_HCl=，c(H^＋)_HA。若c(H^＋)_HCl約是c(H^＋)_HA的100倍，則c(H^＋)_HA是c(H^＋)_HCl的100分之一。因此證明HA為弱酸。正確。D．若HA是強酸， pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）= c(HCl).=10^-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發生電離。因此HA是弱酸。正確。
考點：考查判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據的知識。