【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO
，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO
C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液含有下列粒子中的幾種：H+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-。該溶液與金屬鐵反應能放出H2。試判斷上述粒子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A.1種B.2種C.3種D.4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移
C. 鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應 D. 銅電極上發生的電極反應是2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
A. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
B. 在共價化合物里，可能存在離子鍵
C. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D. 化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。____________
（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。
（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）操作中通空氣和加熱的先后順序為_______________________________。
（5）加熱裝置Ⅰ時發生反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強
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【題目】化學關系著我們的生活，我們的未來。下列說法正確的是
A. 石墨烯(由碳原子構成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物
B. 可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量
C. 推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用
D. 采煤工業爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預防火災
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【題目】漂白粉在工業上有著重要的應用，某同學利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題：
I.氯氣的制備
（1）裝置C的名稱為_______________。
（2）實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序為_______________（填字母）。
（3）裝置F的作用為___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制備
（4）已知：氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱，當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產率，實驗中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。
（5）若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
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