日韩一二区视频,欧美成人久久久,色婷婷综合久久久久中文一区二区

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強

【答案】C

【解析】A．蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極，故A錯誤；B．放電后可以再充電使活性物質獲得再生的電池為二次電池，所以鉛蓄電池為二次電池，故B錯誤；C．負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正確；D．電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇和醋酸的比較中，錯誤的是（）

A. 分子中都含有羥基，都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物

C. 分子中都含有非極性共價鍵D. 都可在人們的生活中應用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題正引起全社會的關注，用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，對構建生態(tài)文明有著極為重要的意義。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。

①曲線a對應的溫度是_________℃。

②上圖中M、N、Q三點對應的平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（Q）的大小關系是_________________。

如果N點時c（NH3）=0.2 mol·L-1，則N點的化學平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）。

（2）用NH3催化還原NO時包含以下反應：

反應I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反應II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反應III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

（3）SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx）。其流程如下：

該方法中反應的熱化學方程式為：

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a.4v逆（N2）=v正（O2）

b.混合氣體的密度保持不變

c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

d.單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂12molO-H鍵

②如下圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。

SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________；SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移動原理解釋）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。

請運用相關原理，回答下列有關小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產生的c(OH-)的______倍。

查看答案和解析>>