【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是
A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3
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【題目】100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的哪種固體（ ）
A.碳酸鈉B.硝酸鈉C.醋酸鈉D.硫酸銨
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.共價鍵只能存在于化合物中
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【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
B. 用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體(標準狀況)時，得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC
占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循環中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式（根據流程圖中的箭頭讀出部分反應物與生成物）_____________________________________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:____＋____
(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑（標出導管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸）。
____
指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為：
______________________________；______________________________。
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環境溫室氣體含量。
①a室發生的電極反應生成的離子與海水中的HC
發生反應的化學方程式為_______________,該反應在_____室進行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，應用該裝置中____室產生的物質處理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。
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【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）
①液態水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應 ③濃H2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥食物腐敗
A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0-50min之間，pH=2和pH =7時H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越強，H2O2的分解速率越大
C. 相同條件下，H2O2的起始濃度越小，分解速率越大
D. 在20—25 min之間，pH=10時H2O2的平均分解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略去）。
已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍，其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________________，M的分子式為_____________________。
（2）G+D→H的化學方程式為___________________________。
（3）H不可能發生的反應為_______________（填編號）。
A.加成反應 B.氧化反應 C.取代反應 D.消去反應
（4）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________________種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能與NaHCO3反應
③含有—NH2
④苯環上有處于對位的取代基
（5）參照上述合成路線，以
為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：________________________。
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