Question

【題目】根據下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問題．

（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）= 。

（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序 。

Answer 1

【答案】（1）NH4++H2ONH3H2O+H+ c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

（2）c（OH﹣）＝10－3molL﹣1 ；c（H+）＝10－11molL﹣1 （3）m＜n （4）②＞⑤＞①＞④＞③

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+。由于銨根的水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

（2）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，溶液顯堿性，則水電離出來的c（OH﹣）＝10－3molL﹣1 ；在pH＝3的CH3COOH溶液中，醋酸電離抑制水的電離，則水電離出來的c（H+）＝10－11molL﹣1。

（3）由于氫氧化鈉是強堿，稀釋過程中氫氧根的物質的量不變，一水合氨是弱電解質，稀釋促進電離，所以若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n。

（4）NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性；NaOH是一元強堿；HCl是一元強酸；NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性；CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根水解，溶液顯堿性，所以若五種溶液的物質的量濃度相同，則這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③，