Question

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備

過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

步驟①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于__________________。

(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是_________（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟③中反應的化學方程式為____________________。

(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______________，產品的缺點是_______________。

Answer 1

【答案】(1)調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離

(2)ade (3)酸；除去溶液中溶解的CO2

(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或

CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

(5)去除結晶表面水分(6)工藝簡單、操作方便；純度較低

【解析】

試題分析：（1）石灰石中含有鐵的氧化物，加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加氨水，調節pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵除去，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于接下來的過濾操作，答案為：調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀，答案為：調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀，過濾分離；（2）過濾操作中不規范的是：a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，會造成液體飛濺；d．濾紙邊緣高出漏斗，容易將濾紙弄破；e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度，容易將濾紙戳破，答案為：ade；（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中的溶質是氯化鈣和溶解的少量二氧化碳，此時溶液呈酸性，煮沸的目的是為了除去剩余的沒有揮發完的CO2，答案為：酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）步驟③中反應的化學方程式為CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 = CaO2↓ ＋ 2NH4Cl ＋ 2H2O或CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 ＋ 6H2O = CaO2·8H2O↓ ＋ 2NH4Cl，答案為：CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 = CaO2↓ ＋ 2NH4Cl ＋ 2H2O或CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 ＋ 6H2O = CaO2·8H2O↓ ＋ 2NH4Cl；（5）用乙醇洗滌主要是由于乙醇具有揮發性，可以用乙醇除去晶體表面的水分，答案為：去除結晶表面水分；（6）將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品與該工藝相比最大的優點是工藝簡單，操作方便，但是這樣制備的過氧化鈣中的雜質很多，純度較低，答案為：工藝簡單、操作方便；純度較低。