【題目】學校實驗室新購買了高錳酸鉀試劑，按分類應將它放在（ ）
藥品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
藥品 | 氧化物 | 鹽 | 酸 | 堿 |
A.甲柜
B.乙柜
C.丙柜
D.丁柜
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______
a．反應速率
( NH3) =( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2=甲基，則其化學式C12H16
C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強，R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）
CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間（min）的變化關系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 。
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應是________反應（填“放熱或吸熱”）。
（3）①反應Ⅰ在6 min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH） = mol/（L·min）。
②反應Ⅱ在2 min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。
(1)加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為______________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________，C________，D________。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將________。
(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）
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