Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 若圖1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化，則a為19.0

B. 若圖2表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

C. 若圖3表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 若圖4表示恒溫恒容條件下，反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，則b點對應的狀態為化學平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.MgCl2為強酸弱堿鹽，其結晶水合物在空氣中加熱最終轉化為氧化鎂，根據Mg元素守恒，0.2mo1MgCl2·6H2O 分解產生0.2molMgO，其質量m(MgO)=0.2mol×40g/mol=8.0g，最終生成質量應為8.0g，A錯誤；

B.0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，當溶液pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，若酸堿恰好中和，溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸是一元弱酸，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解使溶液呈堿性，實際上溶液為中性，說明此時溶液中應同時存在醋酸和醋酸鈉，由于醋酸并未完全反應，所以無法計算醋酸的濃度，B錯誤；

C.常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液，溶液酸性越強，溶液稀釋時，其pH變化幅度越大，根據圖象可知，酸性：HA>HB。酸的酸性越強，其對應的強堿鹽的堿性就越弱，則NaA的堿性比NaB弱，則同濃度的兩溶液的pH：NaA<NaB，C正確；

D.恒溫恒容條件下，發生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)，根據圖象，b點表示消耗N2O4的速率等于NO2的消耗速率，表明逆反應速率大于正反應速率，反應逆向進行，不是化學平衡狀態，D錯誤；

故合理選項是C。