【題目】下圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生
D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )
A．混合溶液pH＞7
B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
C．調節混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小
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【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（ ）
A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
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【題目】下列各組物質中，全部屬于純凈物的是( )
A. 福爾馬林、白酒、醋 B. 丙三醇、氯仿、乙醇鈉
C. 苯、汽油、無水酒精 D. 甘油、冰醋酸、煤
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【題目】圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 ( )
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7
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【題目】下列反應屬于消去反應的是
A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸（HBr）反應
C. 乙醇與氧氣反應生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃
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【題目】乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史，其中有文獻記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。
（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________
（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時的ΔH為_____，水解平衡常數為Kh為_______。
近年來，研究者利用乙酸開發出新工藝合成乙酸乙酯，使產品成本明顯降低，其主要反應為：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l)
（3）該反應屬于有機反應類型中的_____________。
（4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是____________。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題:
（5）溫度在60~80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是________[用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為____________。
（6）壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30℅，則此時乙烯的轉化率為_______。
（7）壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1
已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為 。
(2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發生的電極反應式： ；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發生的電極反應式： 。
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標準狀況下)。
答
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+
Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。（選填編號）
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72﹣轉變為Cr3+的離子方程式： ．
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的[Cr（OH）4]﹣離子．其平衡關系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮綠色）Cr（OH）3（s，灰綠色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．現向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為 。
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號）。
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