【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)NaClO4與NH4Cl反應(yīng)來(lái)制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色
B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體
C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時(shí)，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品
D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計(jì)算粗產(chǎn)品純度
【答案】C
【解析】
A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮?dú)狻⒙葰狻⒀鯕猓瑢a(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故A錯(cuò)誤；
B.NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮?dú)狻⒙葰狻⒀鯕猓�會(huì)攜帶一部分水蒸氣，將氣體通過(guò)足量NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，剩余的氣體為氮?dú)狻⒀鯕夂退魵猓偻ㄟ^(guò)足量灼燒的銅網(wǎng)，氧氣與銅反應(yīng)，剩余的氣體為氮?dú)夂退魵猓粫?huì)得到純凈的單質(zhì)氣體，故B錯(cuò)誤；
C.如圖所示，NH4ClO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故可用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品，故C正確；
D.在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，加熱分解出氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則根據(jù)收集所得NH3體積，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算粗產(chǎn)品純度，故D錯(cuò)誤。答案選C。
名師點(diǎn)撥卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣 體中 CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_____若將所得的氣體再通入到 100 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的質(zhì)量為多少克？________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是
A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O2
2H2SO4
B. 工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+C
Si+CO2↑
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O
3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近
C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑，工業(yè)上常以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料進(jìn)行制備，主要工藝流程如下圖：
已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質(zhì) | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
（1）原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。
（2）①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
（3）從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。
A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2
（4）下列描述不正確的是_________。
A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過(guò)濾
B．抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙
C．可用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度
D．KMnO4晶體的烘干溫度過(guò)高會(huì)降低產(chǎn)率
（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒(méi)固體；b．洗滌劑緩慢通過(guò)；c．洗滌劑快速通過(guò)；d．關(guān)小水龍頭；e．開(kāi)大水龍頭；f．重復(fù)2～3次。
請(qǐng)選出正確的操作并排序________。（操作可重復(fù)使用）
（6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見(jiàn)下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 
2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)NaClO4與NH4Cl反應(yīng)來(lái)制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色
B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體
C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時(shí)，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品
D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計(jì)算粗產(chǎn)品純度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。
（1）往濾渣中加入過(guò)最NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有:_________________________________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________________________。
（5）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________________。
（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。
①在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
②滴加鹽酸不宜過(guò)快
③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
（8）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是__________。
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