【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有5種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同
【答案】B
【解析】
A. 分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B. 分子中含有羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)、分子中含有羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)、酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；
C. 分子內(nèi)含有的官能團(tuán)中只有羧基可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分枝酸含2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D. 碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色、分枝酸通過與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色，反應(yīng)類型不同，D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大
B. 陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是（ ）
A.酒精可以殺滅病毒是因?yàn)槠淠苁箻?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性
B.研究表明，病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在
之間
C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機(jī)高分子化合物
D.“84”消毒液的主要成分是HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(
)具有強(qiáng)氧化性，協(xié)同氨法同時(shí)脫硫脫硝具有高脫除率。
(1)單獨(dú)參與脫硝過程中發(fā)生以下反應(yīng)：
則反應(yīng)
的
________
(2)的濃度、吸收液
對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，
①最適宜的濃度為________
；
②
時(shí)，隨著的增大，
的脫除率下降，其可能的原因是__________
③
時(shí)，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：
，當(dāng)有
完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________
；歧化反應(yīng)生成的
也可以作為氧化劑進(jìn)行脫硝反應(yīng)，寫出堿性條件下
將
氧化為
的離子方程式______________。
(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極，電解
溶液制備。寫出陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式________；此方法的缺點(diǎn)是所得產(chǎn)品純度不高，氣體中所含的雜質(zhì)可能有_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： D＞C＞B＞A
B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性
C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D
D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.b點(diǎn)混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka= 
mol·L-1
D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素N、S、
可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。
（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__。
（3）已知
的結(jié)構(gòu)為
其中S原子的雜化方式是__。
（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。
（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：
半徑比 | 0.225～0.414 | 0.414～0.732 | 0.732～1 |
典型化學(xué)式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
|
|
|
已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計(jì)算式，無需化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質(zhì)。
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.25℃，CH3COOH的Ka數(shù)量級為10－4
B.B點(diǎn)：加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol
C.A點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1
D.A到C的過程中不考慮溫度變化：
增大
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