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已知：2Al (s)+

O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +

O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H=－828.42kJ·mol^-1

考查蓋斯定律的應用。根據蓋斯定律可知，①－②即得到
2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) ，所以反應熱△H＝―1 644.3 kJ? mol^-1＋815.88 kJ? mol^-1＝－828.42kJ·mol^-1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol無水酒精放出的熱量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為。
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物質的量之比為，反應過程中放出的熱量為為。
（3）已知白磷和PCl₃的分子結構如圖所示，現提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反應熱ΔH = 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ/mol

B．＋386 kJ/mol

C．－746 kJ/mol

D．＋746 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H₁+△H₂。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO₂③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al（OH）₃
⑤Fe、Fe（NO₃）₂⑥NaOH、Na₂CO₃
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：

CH₄(g)+O₂(g)=

C0₂(g)+H₂O(1)；?H =-445.15kJ·mol^-1
CH₄(g)+

O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)十2H₂O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol^-1
則CH₄的燃燒熱為

A．445.15 kJ·mol^-1

B．607．3 kJ·mol^-1

C．890．3 kJ·mol^-1

D．802．3 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為?285.8kJ·mol^-1、?283.0kJ·mol^-1和?726.5kJ·mol^-1。
請回答下列問題：
(1)常溫下用太陽能分解10mol液態水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________；
(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是_______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）．2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A點表示：____________________________________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO₂和0．5 mol O₂，向另一密閉恒容容器乙中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強相同，反應達到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強仍相同，此時甲中放出的熱量為Q_l kJ，乙中放出的熱量為Q₂ kJ。則下列關系式正確的是 ( )

A．2Q₁=Q₂<Q	B．2Q_l<Q₂<Q
C．2Q₁=Q₂=Q	D．Q₁<Q₂＝Q

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