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符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H₁+△H₂。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO₂③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al（OH）₃
⑤Fe、Fe（NO₃）₂⑥NaOH、Na₂CO₃
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

考查蓋斯定律的應用。1molS轉化為為二氧化硫，需要氧氣是1mol，但1molSO2轉化為三氧化硫需要0.5mol氧氣，②不正確；同樣分析可知，1mol鈉生成氧化鈉是0.5mol，所以x、y的物質的量不相等，③不正確；1mol氫氧化鈉生成碳酸鈉是0.5mol，x、y的物質的量不相等，所以⑥不正確，因此正確的答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為             。
（2）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ·mol^–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 則反應P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆的反應熱△H為（）

A．+1638KJ·mol^–1

B．–1638KJ·mol^–1

C．+126KJ·mol^–1

D．–126KJ·mol^–1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝ CO₂(g)＋3H₂(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol^－¹
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol^－¹ 下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－¹

B．CH₃OH的燃燒熱為133．9 kJ·mol^－¹

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH₃OH(l) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋2H₂(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A + B 2C；△H < 0	B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0	D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Al (s)+

O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +

O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝－285.8kJ·mol^-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H為（）

A．－488.3 kJ·mol^-1

B．－244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列結論正確的是

A．鋁熱反應在高溫下才能發生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉化為白磷是放熱反應，所以等質量的紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發生

B．氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol^-1，則有H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－285.8kJ·mol^-1

C．將1molBa(OH)₂的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(l) △H =－114.6kJ·mol^-1

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－¹(Q＞0)，則將2molSO₂(g)和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ

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