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【題目】我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并安全返回。其動力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在AgO/Ag電極上發生氧化反應

C．該電池負極反應是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag電極附近溶液中的pH減小

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負極，A錯誤；B．AgO被還原，應為原電池的正極，發生還原反應，B錯誤；C．Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O，C正確；D．正極發生AgO+2e-+H2O＝Ag+2OH-，pH增大，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（）

A. MFe2O4表現了還原性

B. MFe2Ox表現了還原性

C. SO2和NO2表現了還原性

D. SO2和NO2發生了分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

①________________，②____________________。

(2)灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。

A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器

(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_____ ___(填字母序號)。(乙酸、甘油均可溶于水)

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在里聚集。

(5)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察下列實驗裝置，指出有其錯誤

有處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質量分數為60%，那么可以推斷氫元素的質量分數約為

A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程式。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。

限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列探究實驗方案。

所加試劑

預期現象和結論

試管A中加足量① ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加② 。

若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質；

③ 則消毒液未變質；

④ 則消毒液完全變質。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列家庭小實驗不合理的是

A. 用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

B. 用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素

C. 用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

D. 用食醋區別小蘇打和食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJmol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5kJmol－1

B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJmol－1可知，金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，X既能與Y反應又能與Z反應，且都屬于復分解反應的是

選項	X	Y	Z
A	Cu	HNO3	Fe(NO3)3
B	FeCl3	Zn	NaHCO3
C	O2	NH3	SO2
D	NH4Al(SO4)2	Ba(NO3)2	NaOH

A. A B. B C. C D. D

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