【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2O
Cl2↑+ H2↑+2OH
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
D. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
【答案】C
【解析】
A、鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；B、電子不守恒；C、硫酸鈣和碳酸鈣固體的轉化；D、堿性溶液，不是酸性溶液。
A．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項A錯誤；B、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，選項B錯誤；C、CaSO4固體和CaCO3固體轉化平衛：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－，選項C正確；D、堿性溶液中不能生成酸，該反應的離子方程式為4OH-＋3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl-＋5H2O，選項D錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確
A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性：NH4+>Cl－
C. 反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D. 經此法處理過的廢水可以直接排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。
反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中數據判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。
a．充入CO，使體系總壓強增大
b．將CH3OH(g)從體系中分離
e．充入He，使體系總壓強增大
d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是有關各種形式能量的相互轉化途徑的敘述，其中錯誤的是（ ）
A.家庭液化氣灶將化學能轉變為熱能
B.燈泡將電能全部轉變為光能
C.光合作用將光能轉變為化學能
D.太陽能電池將光能轉變為電能
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【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料，工業上主要用于生產乙炔，進而用于生產其他有機物。以碳化鈣為原料生產聚1，3-丁二烯(
)的合成路線如下圖所示。回答下列問題：
(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學方程式：______________。
(2)A的結構簡式為______________；①和②的反應類型分別為_______、_______。
(3)若聚1，3-丁二烯的平均相對分子質量為27000，則n=______________。
(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環狀分子，該分子的結構簡式可表示為______________。
(5)以丙炔和溴苯為原料（無機試劑任選），設計制備正丙苯的合成路線：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。
（3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為________________________________________。
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。
（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組電極材料和電解質溶液中，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒、稀硫酸
B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片、稀鹽酸
D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 加熱條件下，1 mol O2與Li完全反應轉移的電子數目為2NA
B. 25℃時，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數目為0.02NA
C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數目為0.4NA
D. 15 g 14C16O中含有的質子數目為8NA
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