Question

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)間的關系．以下結論不正確的是（ ）

A. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1

B. 原混合液中，c(Al3+)︰c(Mg2+)︰c(Cl－)＝1︰1︰5

C. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝1︰2

D. 從6到9，相應離子反應式H+ + OH－===H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

0-5ml，Mg2++ 2OH-= Mg（OH）2↓、Al3++ 3OH-= Al（OH）3↓；

5-6ml，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

6-7 ml，氫氧化鈉過量，不發生反應；

7-9 ml，H++OH-=H2O；

9-11mL，AlO2-+ H++ H2O= Al（OH）3↓；

11-21ml，Mg（OH）2+2H+= Mg2++ 2H2O、Al（OH）3+3H+= Al3++ 3H2O。

A.根據加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B是鹽酸；又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl。根據鋁元素守恒：

NaOH ～ Al（OH）3 ～ AlO2- ～ H+

1 1 1 1

0.001Lc（NaOH） 0.002Lc（HCl）

由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故A正確；

B. 從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10-3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10-3） mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl-）=（5×10-3×6）mol，即溶液中C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5，故B正確；

C.由A項分析可知，A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1，故C錯誤；

D. 從6到7是氫氧化鈉過量，不發生反應。從7到9沉淀的物質的量不變，則發生的反應為氫氧化鈉與鹽酸的反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O。故D正確；

答案選C。