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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA

B．在25 ℃、1.01×105 Pa時，11.2 L N2所含的原子數為NA

C．18g水中所含的質子數為8NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Ne是單原子組成的分子，因此1molNe含有的原子物質的量為1mol，故正確；B、此條件不是標準狀況，因此不能直接利用22.4L/mol，故錯誤；C、18g水中含有質子的物質的量為18×10/18mol=10mol，故錯誤；D、同溫同壓下，同體積的任何氣體所含的分子數相同，故錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分），設計了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列問題：

(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)氣體X與氣體1反應時起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”），捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學式）。

(3) NaOH溶液吸收等物質的量的NO、NO2氣體過程中，當生成1molNaNO2時轉移電子數為_______NA。

(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時，發生反應的離子方程式為__________；含NH4-廢水也可用沉淀法處理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽，欲使沉淀后廢水中殘留的銨態氮達到一級排放標準(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，則應使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。

(5)電化學氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是：向廢水中加入一定量的氯離子，使其電解時在陽極放電生成氯單質，利用氯單質與水反應生成的次氯酸將NH4+氧化為氮氣。最后一步反應的離子方程式為__________________________。

(6) 已知25℃時，HNO2的電離常數Ks =5.1×10-4。實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，反應為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體，則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________(用離子方程式表示）；忽略溶液體積變化，近似計算所得溶液的pH≈____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質和應用正確的是（　　）

A. 福爾馬林可用于保存海鮮產品

B. 油脂在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油

C. 乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質

D. 合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化合物的敘述，正確的是

A. 磷脂含有磷元素，脫氧核糖核酸不含氧元素

B. 維生素D屬于脂質，能促進腸道對鉀和磷的吸收

C. 能與雙縮脲試劑產生紫色反應的只有蛋白質

D. 含有DNA和RNA的細胞生物中，DNA是遺傳物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是( )

A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D．在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為。

Ⅱ.工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）。