Question

【題目】恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是( )

A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D．在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數比原平衡減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化硫與氧氣的反應屬于可逆反應，2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3，A 項正確；B．增大壓強，正逆反應速率均增大，對該反應來說，正反應速率增大的幅度大于逆反應速率增大的幅度，B項正確；C．在恒容容器中，前者相當于增加了反應物濃度,平衡正向移動,前者放出的熱量比后者的二倍多，C項錯誤；D．在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，達新平衡后SO2的體積分數比原平衡減小，D項正確；答案選C。