【題目】氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結構簡式如圖，說法正確的是（ ） 
A.該分子中存在肽鍵
B.最多可以有12個碳原子共平面
C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發生加成反應
D.能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應
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【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.脫氫反應的△H＜0
B.在t1K時，該反應的平衡常數為8.1
C.600K時，Y點甲醇的υ（正）＜υ（逆）
D.若增大體系壓強，曲線將向上平移
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【題目】某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據是（ ）
A.a=b
B.HA與BOH的電離常數相等
C.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )
A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+
B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO
＋H2O＝2HCO3－
C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
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【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學興趣小組在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反應的化學方程式______，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
打開K2 | ③____________ | ④______________ |
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【題目】某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的質量為5.12g，則以下正確的是（ ）
1﹣丁醇 | 冰醋酸 | |
密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
摩爾質量（g/mol） | 74 | 60 |
A.產率：約54.49%
B.產率：約42.04%
C.轉化率：冰醋酸小于1﹣丁醇
D.轉化率：冰醋酸大于1﹣丁醇
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