Question

【題目】某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據是（ ）
A.a=b
B.HA與BOH的電離常數相等
C.混合溶液中，c（H+）= mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．濃度為a mol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若a=b，則恰好反應生成鹽，但是鹽溶液不一定顯中性，故A錯誤；
B．HA與BOH的電離常數相等，則二者等物質的量恰好反應時溶液顯中性，但是，ab的關系不知道，無法確是否顯中性，故B錯誤；
C．Kw=c（H+）×c（OH﹣），當c（H+）= mol/L，則c（H+）=c（OH﹣），即溶液顯中性，故C正確；
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣），即電荷守恒，在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故D錯誤．
故選C．