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【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為（　　）

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

【答案】C

【解析】試題分析：14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液，則原溶液的質量是200g.n(KOH)="(200g×14%)÷56g/mol=0." 5mol.c(KOH)=" 0." 5mol÷0.08L=6.25 mol/L..因此選項是C。

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