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在CO跟O₂的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C B．2A+B>4C C．2A + B < 2C D．2A + B < 4C

試題分析：反應熱就是斷鍵形成的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，CO燃燒是放熱反應，則根據方程式2CO＋O₂=2CO₂和物質的結構式可知，一定有2A＋B＜4C，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱與化學鍵鍵能關系的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。明確化學鍵鍵能與反應熱的關系是答題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
（2）工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____ ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO₂時，有 mol 電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸工業的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發生如下反應：
① 4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H =" —905" kJ/mol ①主反應
② 4NH₃(g)+3O₂(g)

2N₂(g)+6H₂O(g) △H =" —1268" kJ/mol ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖。

（1）由反應①②可知反應⑤N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)的反應熱ΔH=
（2）由圖甲可知工業上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在
（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，
原因二：     （用文字和離子方程式說明）。
（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應的離子方程式為     。
（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為     （填“正極”或“負極”），電極方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40．69 kJ·mol^-1，則H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6．82 × 10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-)= 6．82 × 10^-6

C．常溫下，在0．10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃·H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

D．已知：

共價鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

則可以計算出反應

的ΔH為－384 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（）

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃)= 10^-5.6-10-8.4

B．同溫同壓下，反應H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發生，故水不加熱不電離

D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器內充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定條件下建立平衡：
2SO₂(g）+0₂(g)

2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，測得SO₂的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（）

A．1.8Q kJ

B．2Q kJ

C．Q kJ

D．0.9 QJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K時的有關數據：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－1。則C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)

A．+283.5kJ·mol^－1	B．+172.5kJ·mol^－1
C．－172.5kJ·mol^－1	D．－504kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：

該反應的平衡常數表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為        ；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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