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【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為：
下列關于阿斯巴甜的說法正確的是（）
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應又能與堿反應
C.不能發生水解反應
D.1mol該物質最多可與2molNaOH反應

【答案】B
【解析】解：A．由結構簡式可知，分子式為C14H17N2O5 ，故A錯誤； B．含﹣COOH、﹣NH2 ，則既能與酸反應又能與堿反應，故B正確；
C．含有酯基，可發生水解反應，故C錯誤；
D．能與氫氧化鈉反應的官能團為羧基，酯基，且肽鍵水解生成的羧基也可與氫氧化鈉反應，則1mol該物質最多可與3molNaOH反應，故D錯誤．
故選B．
由結構簡式可知該物質含﹣COOH、﹣NH2、﹣CONH﹣、﹣COOC﹣及苯環結構，結合酯、肽鍵及氨基酸的性質等來解答．

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（）
A.原子半徑：W＜X＜Y
B.元素的非全屬性：Z＞Y＞X
C.化合物XYZ中只含共價鍵
D.K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HF 酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關敘述不正確的是（）

編號	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等體積很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動
D.中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質的質量分數大小的順序為

A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計水銀球與支管口保持水平

C. 冷水從冷凝管下口出，上口入

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉通過下列轉化可以得到C（以下反應部分條件略去）：淀粉 M N→A D C
A～F六種物質可以發生如圖轉化：

注：[O]表示足最常用氧化劑；C 常用于汽車的防凍液．
（1）A的官能團的結構簡式為，其產量可以用來衡量一個國家石油化工的發展水平．N 生成A的反應條件為， B的一種同分異構體的名稱為．
（2）①寫出E生成F的離子方程式． ②寫出C2H2O2生成E的化學方程式（[O]為含銅物質）．
（3）C與E一定條件下反應的生成物中相對分子質量最小的物質的摩爾質量為．
（4）H分子含有4個碳，且為C2H2O2的同系物，H的同分異構體中含有，且無環狀結構的同分異構體有種．（不考慮立體異構）
（5）芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．G能與碳酸鈉反應，不能與碳酸氫鈉反應，且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則G的結構簡式為．
（6）已知：．以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成正丁酸，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（）

選項	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出FeCl3的電離方程式：_____________________，

（2）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應的離子方程式：____________，

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為______________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做______．

③區分膠體和溶液常用的方法叫做________．

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