【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是（ ）
A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質的密度：____g·cm－3。
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【題目】實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A．甲醛與甲酸甲酯
B．1－戊烯與2－甲基－1－丙烯
C．1－丁醇與甲醚
D．丙酸與甲酸乙酯
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質是______(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為__________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：__________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是
________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。
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【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）圖所示的物質分類方法名稱是_______。
（2）現有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質，請根據要求填空。
①屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。
②屬于鹽的有 。
③含元素種類最多的化合物是 。
（3）Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離。試回答：該分離方法稱為 。
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【題目】
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質的量 | B．溶液的濃度 |
C．溶液中Cl-的數目 | D．溶液的密度 |
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響? (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面: 。
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降,再加適量的蒸餾水: 。
（4）硅單質是一種重要的非金屬單質，其用途是 （舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
（6）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
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【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導線相連，置于稀硫酸中構成原電池，完成下填空
（1）鋅為:________極（填“正”或“負”）電極反應式為:_______________,
（2）反應過程中電流的方向為:____________
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質量減少了0.65g,則轉移了____________mol電子發生轉移，銅片上產生氣體的體積（標況下）為:________________L
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【題目】在密閉容器中進行反應：2A＋3B
2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變為2amol·L－1，A和B的物質的量濃度均變為原來的1/2，則下列說法中不正確的是（ ）
A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)
B．反應開始時，c(B)＝3amol·L－1
C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L－1
D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L－1
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