Question

【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導線相連，置于稀硫酸中構成原電池，完成下填空

（1）鋅為:________極（填“正”或“負”）電極反應式為:_______________,

（2）反應過程中電流的方向為:____________

A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅

（3）若有鋅片質量減少了0.65g,則轉移了____________mol電子發生轉移，銅片上產生氣體的體積（標況下）為:________________L

Answer 1

【答案】（1）負極，電極反應式為:Zn – 2e- = Zn2+；（2）A ；（3）0.02mol，0.224 L。

【解析】

試題分析：（1）根據原電池構成條件，活潑金屬作負極，根據金屬活動順序表，鋅比銅活潑，因此鋅作負極，其電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；(2)根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，而電流是正電荷定向移動，從正極流向負極，故選項A正確；(3)根據電極反應式，轉移電子的物質的量為0.65×2/65mol=0.02mol，正極反應式2H＋＋2e－=H2↑，產生V(H2)=0.02×22.4/2L=0.224L。