【題目】同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是（ ）
A. D和TB. 40Ca和40ArC. H2O和H2O2D. O2和O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大
B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑
C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素
D. 根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的（ ）
A. 合金的熔點比其組成成分金屬的熔點高
B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應，故不能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸
D. 液溴易揮發且密度大于水，保存時，用水封法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2． ．
步驟3． ．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．
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【題目】在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面，可實現H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A.第一電離能：碳原子大于氧原子
B.NO+電子式為 
C.碳負離子CH3﹣呈三角錐形
D.二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態電子排布式 ．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有個
（4）對苯二甲酸（ 
）、4，4′﹣聯吡啶 
（可簡化為 
）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡離子的結構如圖2：TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4﹣4聯吡啶 該絡合物中配位原子是：；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為 ， 1mol 4，4′﹣聯吡啶含有σ鍵為 ．
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質的物質的量為 ． 此溶液中Al3+的物質的量濃度為 ， Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．CuO+CO 
Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產物： ， 氧化產物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ．
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【題目】由石油裂解產物乙烯制取HOCH2COOH，需要經歷的反應類型有( )
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗． 
已知：Na2SO3+H2SO4（濃） 
Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗： 
根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NA
C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數為NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數為0.2NA
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