Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質的物質的量為 ． 此溶液中Al3+的物質的量濃度為 ， Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產物： ， 氧化產物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol；2mol/L；6mol/L
（2）CO；CuO；Cu；CO2
（3）2：2：3
【解析】解：（1）n（AlCl3）=CV計=2mol/L×0.2L=0.4mol，根據原子守恒知，該溶液中c（Al3+）=c（AlCl3）=2mol/L、c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3×2mol/L=6mol/L，所以答案是：0.4mol；2mol/L；6mol/L；（2）該反應中Cu元素化合價由+2價變為0價、C元素化合價由+2價變為+4價，失電子化合價升高的反應物是還原劑、得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應的產物是氧化產物，所以還原劑是CO、氧化劑是CuO、還原產物是Cu、氧化產物是CO2 ， 所以答案是：CO；CuO；Cu；CO2；（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，生成氫氣體積之比等于轉移電子物質的量之比，所以生成氣體體積之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2）：（0.1mol×3）=2：2：3，所以答案是：2：2：3．