【題目】下列有關物質應用的說法中，不正確的是（ ）
A.Na2CO3是發酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高溫材料
C.碘化銀可用于人工降雨D.氯氣可用于自來水消毒
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內。在玻璃反應管內裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應管內的液體被產生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內。
(1)鈉與水反應的離子方程式為__________________________________________________。
(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________；向燒杯中的溶液中滴加____________，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質。
(3)如果實驗前加入反應管內水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質量至少為____________g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基態Na+核外有_____種運動狀態不同的電子；Mg基態原子核外電子排布式為_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能 | 粒子半徑 | 熔點 | 鍵的極性 |
N_____S | S2—_____ Mg2+ | SO3______Na2O2 | H﹣O_____H﹣N |
（3）已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池，結構如圖。電池總反應為：2Na2S3+2NaBr
3Na2S2+Br2。
①放電時Na+向_____極遷移（填“a 或 b”）；
②充電時陰極電極反應式為：______________。
（4）已知N4為正四面體結構，N﹣N鍵能為167kJ/mol，N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4（g）轉化為N2（g）的熱化學方程式________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生活生產中常見的物質里含有的有機物屬于高分子化合物的是
A. 植物中所含的非常復雜的葉綠素 B. 石油分餾所得的重油中含有的C16H34
C. 植物油水解得到的高級脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纖維素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥——青蒿素（結構如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫學獎。下列有關青蒿素的敘述不正確的是
A. 分子式為C15H22O5
B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
C. 能發生取代反應、水解反應、加成反應，不能發生氧化反應
D. 該物質不穩定，容易受到熱和還原性物質的影響而發生變質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分數為4%，且測得此時COS的物質的量為0.80mol，則該溫度下反應I的平衡常數為_________________（保留兩位有效數字）
（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質的量M>N
B.兩容器中正反應速率M
C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小于1
D.兩容器中反應的平衡常數M>N
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標況）H2S氣體，反應后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學工藝可獲得許多化工產品。
（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態Fe原子的價層電子軌道表達式為_____；
（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學用語及文字簡答)。
（3）基態氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。
（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態不導電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結構式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：
①化合物X的化學式：___________；
②廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構型是___________。
（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；
②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
③用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數。
請回答：
（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（3）滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____（填標號）。
（4）錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；
C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察（填編號）_________A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
（6）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液______________________________；
（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL；
（8）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發現規律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質。聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內容，你認為正確的是（ ）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵
③共價鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱
⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
⑦化學反應一定伴隨著能量的變化
⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
