Question

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為________。
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是________（填序號）。
a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H₂S（g）H₂（g）＋S₂（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉化率，結果見下圖。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據(jù)圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
反應池中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

（1）①　②b、c
（2）①　溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或其他合理答案）
②增大反應物接觸面積，使反應更充分　H₂S＋2FeCl₃=2FeCl₂＋S↓＋2HCl　2Fe^2＋＋2H^＋2Fe^3＋＋H₂↑
點撥：知識：元素推斷、元素化合物性質、平衡常數(shù)、電解時離子方程式的書寫。能力：讀圖能力、計算能力、分析問題并解決問題能力、知識的靈活運用能力。試題難度：中等。

解析