Question

設n_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(相對原子質量：C－l2   H－1)

A．2.24L NO2含有0.2nA個氧原子

B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個氫原子

C．1 molC2H6分子中含有7nA個極性鍵

D．常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA個OH－

Answer 1

B

解析試題分析：缺少“標準狀況下”條件，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，二氧化氮也不一定是氣體，無法確定二氧化氮的物質的量，A項錯誤；假設氣體全部是C₂H₄，則n(C₂H₄)=28g÷28g?molˉ¹=1mol，C₂H₄=2C+4H，根據系數之比等于物質的量之比，則n(H)= n(C₂H₄)×4=4mol；假設氣體全部是C₃H₆，則n(C₃H₆)=28g÷42g?molˉ¹=2/3mol，C₃H₆=3C+6H，根據系數之比等于物質的量之比，則n(H)= n(C₃H₆)×6=4mol；由于兩個極限值相等，都等于4mol，則混合氣體含有4mol氫原子，B項正確；乙烷分子由1個碳碳單鍵和6碳氫單鍵構成，同種非金屬原子構成的碳碳單鍵是非極性鍵，不同種非金屬原子構成的碳氫鍵是極性鍵，則1mol乙烷含有6mol極性鍵和1mol非極性鍵，C項錯誤；氫氧化鈉是強堿，其溶液顯堿性，由pH=13可知溶液中c(H⁺)=10ˉ¹³mol/L，由常溫下K_w可知c(OHˉ)=0.1mol/L，但是不能確定溶液的體積，因此無法確定氫氧根的物質的量，D項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數，涉及物質體積、質量、物質的量、物質的量濃度的計算等知識。