Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵

B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子

D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+

Answer 1

A

解析試題分析：由于水的相對分子質(zhì)量為18，m/M=n，則水的物質(zhì)的量為0.5mol，1個水分子中含有2個O—H鍵，則0.5molH₂O中含有1molO—H鍵，故A選項正確；由于3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O～3e^－，則其中轉(zhuǎn)移電子與亞鐵離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即1mol Fe²⁺與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選項錯誤；由于常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則SO₂和O₂的混合氣體中含有的氧原子小于2mol，故C選項錯誤；由于c?V=n，則KAl(SO₄)₂的物質(zhì)的量為0.1mol，雖然KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2—中鋁離子與硫酸鋁鉀的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是少部分鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，則平衡時溶液中鋁離子小于0.1mol，故D選項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子與反應物的關(guān)系、體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的量濃度、強電解質(zhì)、電離方程式、物質(zhì)的量在電離方程式計算中的應用、鹽類水解等。