Question

【題目】隨著網絡信息時代不斷的發展，人和事件在網絡上曝光的幾率更大了，所以網絡紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網絡紅人，居然用漂白粉洗澡，結果差點被送進醫院。太和一中為塑造中學生正確的價值觀，結合此事發出“好學的中學生是最紅的”倡議，我校理化創新社的同學發現教材在提到某些物質的用途時，僅指出該物質常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應用范圍進行介紹，為響應學校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創新社的同學解決以下問題：

I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創新社的同學設計了如的實驗裝置。

⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；

⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：________________；

⑶①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________，D：________________；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B：________________，D：________________；

⑷一位同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)________________；

II．很多同學認為往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創新社的同學在實驗中發現酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：

⑸過氧化鈉與水反應的化學方程式為：________________；

⑹經查閱文獻發現過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩定且具有漂白性的物質X，X的化學式是________________；

⑺查閱資料發現過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：①________________；

②________________；

⑻下列說法正確的是________________。

A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑

C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質

D.制造白糖工業中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力

E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同

Answer 1

【答案】分液漏斗的塞子沒有取下來 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 品紅褪色 品紅褪色 褪色的品紅又恢復成紅色 無明顯現象 Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ H2O2 Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2 2H2O2= 2H2O+O2↑ BD

【解析】

實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變為紅色，說明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無現象，說明次氯酸的漂白是永久性漂白。

過氧化鈉與水反應，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質，根據質量守恒得到NaOH溶液和過氧化氫。

⑴塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來。

⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。

②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象。

⑷氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。

⑸過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣生成，反應方程式為：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。

⑹過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，其它元素組合形成的不很穩定、具有漂白性的物質X，X只能為具有強氧化性的H2O2；故答案為：H2O2。

⑺根據實驗現象及其質量守恒定律可以推知中間產物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩定，分解生成水和氧氣，因此反應方程式分別為：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑；故答案為：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑。

⑻A. SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與SO2的漂白性無關系，故A錯誤；

B. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑，故B正確；

C. 氯氣沒有漂白性，真正起漂白劑作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，因此液氯沒有漂白性，故C錯誤；

D. 活性炭漂白的本質原因是由于活性炭的比表面積很大，具有很強的吸附能力，所以制造白糖工業中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正確；

E. 臭氧和雙氧水漂白都利用了強氧化性，故漂白原理相同，故E錯誤；

綜上所述，答案為BD。