【題目】最近，科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統，實現了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2下列有關說法中正確的是( )
A. 該裝置只有化學能轉化為電能
B. 氮化鎵電極是陰極
C. 導線中經過2mol的電子，氮化鎵電極生成lmol O2
D. 銅電極表面的電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
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【題目】下列對不同有機化合物的系統命名，正確的是 ( )
選項 | A | B | C | D |
物質 |
|
|
| CH3CH2OOCCOOCH2CH3 |
系統命名 | 2- 甲基-2-丁烯 | 2-乙基丁烷 | 3-己酸 | 二乙酸二乙酯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】依據事實，回答下列問題。
(1)在 25℃、101 kPa 時，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol
(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根據蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式____________。
(3)某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是____________________。
(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
N2(g)
2N(g)
Cl2(g)
2Cl(g)
則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。
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【題目】隨著網絡信息時代不斷的發展，人和事件在網絡上曝光的幾率更大了，所以網絡紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網絡紅人，居然用漂白粉洗澡，結果差點被送進醫院。太和一中為塑造中學生正確的價值觀，結合此事發出“好學的中學生是最紅的”倡議，我校理化創新社的同學發現教材在提到某些物質的用途時，僅指出該物質常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應用范圍進行介紹，為響應學校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創新社的同學解決以下問題：
I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創新社的同學設計了如的實驗裝置。
⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；
⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：________________；
⑶①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________，D：________________；
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B：________________，D：________________；
⑷一位同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)________________；
II．很多同學認為往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創新社的同學在實驗中發現酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：
⑸過氧化鈉與水反應的化學方程式為：________________；
⑹經查閱文獻發現過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩定且具有漂白性的物質X，X的化學式是________________；
⑺查閱資料發現過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：①________________；
②________________；
⑻下列說法正確的是________________。
A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑
C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D.制造白糖工業中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力
E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+
C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H＋+2
＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝
+2H2O
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2
D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應ΔH＞0)，某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：
（1）吸硫裝置如圖所示：
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)
（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取ag KIO3(化學式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運算)已知：
＋I2=
＋2I－
（3）某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。
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【題目】對于可逆反應 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是( )
A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1
C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1
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