【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是
A.該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1
B.Cu2S 在反應中只做還原劑
C.Cu 是氧化產物，SO2是還原產物
D.每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子
【答案】D
【解析】
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答。
A、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1，故A錯誤；
B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；
C、反應物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產物，故C錯誤；
D、反應中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應中轉移0.6mol電子，故D正確。
答案選D。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硝酸的說法不正確的是( )
A.濃硝酸是一種易揮發的液體混合物
B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小
C.濃硝酸不穩定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水
D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q
C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算：
(1)同溫同壓下，等質量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________；體積比為________；原子個數比為________。
(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c(Al3+)＝________。
(3)在標準狀況下，某混合氣體密度是2.86gL-1，該混合氣體的平均相對分子質量是________；現有質量比為11:7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系，下列推斷不合理的是（ ）
A. X可能是一種氫化物
B. Y不可能轉化為X
C. Y可能直接轉化為E
D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色
B.向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產生
C.干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色
D.碳與二氧化硅在高溫下反應可制得粗硅并產生二氧化碳氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：
(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測不正確的是_______________（填序號）
a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成
b. 鐵熔點高于鋁和鐵
c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁
(2)反應①結束后，需要進行的操作中除使用燒杯外 ，還需使用的玻璃儀器有_____________。
(3)反應②的離子方程式_______________________________________。
(4)反應③發生時觀察到的現象是_________________________________________。
(5)反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_________________________________________。
(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為_________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O
B.NH4++OH﹣
NH3H2O
C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：
2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:
A. 將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原來的
B. 在該溫度下，該反應的平衡常數K=0．011
C. 達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%
D. 若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0
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