【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)核心素養(yǎng)之一。
二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的反應(yīng)微觀示意圖如下：
（1）B框中的物質(zhì)屬于_______（選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質(zhì)”）。
（2）參加反應(yīng)的A、B分子個數(shù)比為_________。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
【答案】單質(zhì)
CO2 + 3H2 
CH3OH + H2O
【解析】
根據(jù)微觀粒子的特點寫出反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合微粒的構(gòu)成、單質(zhì)的特點判斷，并從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析判斷。
觀察微觀示意圖可知反應(yīng)物是氫氣和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反應(yīng)的方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；（1）氫氣是只有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；（2）觀察微觀示意圖可知反應(yīng)物是氫氣和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反應(yīng)的方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；參加反應(yīng)的A、B分子個數(shù)比為：1：3；
（3）由微觀示意圖可知反應(yīng)物是氫氣和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反應(yīng)的方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
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【題目】近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（ ）
A.NO2
B.SO2
C.CO2
D.Cl2
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。
（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。
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【題目】氯貝特(
)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。(相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16)
⑶要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是 (填選項字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 ，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
① 1，3，5-三取代苯；
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③ 1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 (g) +CO (g) 
CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol.L-l | 物質(zhì)的平衡濃度／mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B. 達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C. 達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
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【題目】碳捕捉技術(shù)即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。
I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)就是重要的應(yīng)用之一。以合成C2H4為例，其合成反應(yīng)為：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應(yīng)為△H4。
(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達到平衡后，平衡濃度、CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示，請回答下列問題：
(2)圖1中曲線c代表物質(zhì)的電子式___________________。
(3)該反應(yīng)在較低溫度時能自發(fā)進行，請分析其原因：______________________________。
(4)結(jié)合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。
A．其他條件不變，T1℃、增大壓強，再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)
(5)計算圖2中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)________________。（保留二位有效數(shù)字）
II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，
電解時其中a極對應(yīng)電解槽上生成乙烯的電極反應(yīng)式為______________________________。
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