【題目】下列反應中，Na2O2只表現還原性的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C. 2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是( )
①若a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導體材料
B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl
C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
D. Na具有強還原性，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti
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【題目】以下為中學化學中常見的幾種物質：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。請按下列分類標準回答問題。
（1）屬于電解質的是________________；（2）非電解質的是______________；（3）能導電的是_____；
（4）寫出下列物質的電離方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。
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【題目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是
A. 加熱前后一樣多
B. 加熱前消耗的多
C. 加熱后消耗的多
D. 當Na2O2適量時才會一樣多
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【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4
+ 4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是___________________。
（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為___________________________。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A. 一定是金屬元素 B. 可能是稀有氣體元素 C. 一定不是非金屬元素 D. 原子容易失去電子的元素
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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是
A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能
B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能
C．炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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