【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導體材料
B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl
C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
D. Na具有強還原性，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物甲與
發生酯反應的產物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結構且不含甲基。回答下列問題：
（1）甲中的結構簡式為_________________________。
（2）甲中含有的官能團名稱為___________________。
（3）
有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為_______________________（任寫兩種）。
（4）已知：
（
）A的合成路線如下：
①試劑x不可選用________（填序號）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
②乙的結構簡式為___________________，反應Ⅲ的反應類型為______________。
③反應Ⅳ的化學方程式為_______________________________________________。
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是
A. b＞0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】下列有關說法正確的是 （ ）
A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
B. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
D. 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷不正確的是( )
A. 若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH B. 若甲為N2，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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【題目】下列反應中，Na2O2只表現還原性的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C. 2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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【題目】下列有關焓變與反應熱的說法，正確的是
A．反應熱和焓變的單位都是kJ
B．如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱和焓變相等
C．如果反應是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等
D．任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定
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