【題目】下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑，用集氣瓶收集經干燥的硝酸分解氣，把帶火星的木條伸進瓶中，發現木條復燃，下列分析正確的是
A. 生成的O2使木條復燃
B. NO2與木條能發生放熱反應
C. 相同條件下，與木條的反應NO2比O2更劇烈
D. 檢驗燃燒的產物，如果有CO2則支持A 答案，如果沒有CO2則支持B答案
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（ ）
①銀白色金屬；
②質軟，可以用小刀切割；
③熔點低于100℃；
④密度比水小；
⑤熱和電的良導體。
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法正確的是
A. 為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B. 為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑
C. 食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫
D. 為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
③在標準狀況下，22.4L H2O的物質的量為1mol
④4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA
⑤0.1molOH﹣含0.1NA個電子．
A.①②③
B.②④
C.①③④⑤
D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
① 請根據實驗中現象并結合圖2中數據回答0到6分鐘內哪一段速率最快______________。
A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘
② 并請簡述速率出現這種情況的其原因：_______________________________________________________。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
① 該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO42－對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO42－對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
② 該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_______________________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。
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【題目】100 mL 0.50 mol/L鹽酸與110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________________。
（3）按如圖裝置進行實驗，測得的中和熱數值______（填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是________________________________。
（4）實驗中改用80 mL 0.50 mol/L鹽酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______________________（填“相等”“不相等”）。
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容
c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。
（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________。
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