【題目】下列說法正確的是( )
A. 合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率
B. 鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕
C. 5 mL 18 mol·L－1濃硫酸與足量銅共熱，反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子
D. 常溫下，反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，該反應(yīng)ΔH>0
【答案】B
【解析】
A、催化劑不能使平衡移動，故使用高效的催化劑平衡不移動，原料的轉(zhuǎn)化率不能改變，選項A錯誤；
B..導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時Zn為負極，Fe作正極被保護，則可以減緩管道的腐蝕，選項B正確；
C．5mL 18molL-1濃硫酸中含有0.09mol硫酸，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.09mol硫酸會生成0.045mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.09 mol電子，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.045mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.09mol，選項C錯誤；
D、該反應(yīng)△S<0，若反應(yīng)能夠自發(fā)進行，△H必須小于0，選項D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列問題：
(1)已知SO2(g)+O3(g) 
SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1
則反應(yīng)SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1
(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態(tài)。
①若測得2min內(nèi)v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。
第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
②計算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進行，溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________，檢驗溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3＋濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____，密度之比為_____。
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則其中CO2為____ mol。
（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。
①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制備Cu(OH)2的過程中，pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為____。
(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：
步驟Ⅰ 準確稱取1.770 0 g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質(zhì)量為1.090 0 g。
步驟Ⅱ 準確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100 mL。
步驟Ⅲ 準確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.050 00 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1)。
重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA標準溶液 的體積/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，可能的原因有____(填字母)。
A. 錐形瓶水洗后未干燥
B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出
C. 裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
D. 開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體
②通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。
(2)標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14％的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為____，物質(zhì)的量濃度為_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng)，生成氣體在標準狀況下為_____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B. 氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中燃燒
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