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下列操作不合適的是

A．銀鏡反應采用水浴加熱

B．用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH₂=CH₂雜質

C．在乙醛還原新制的C_U(OH)₂懸濁液的實驗中，制C_U(OH)₂懸濁液時應加入過量的NaOH溶液，可直接加熱

D．配制銀氨溶液時，將AgNO₃溶液滴入氨水中

A 正確，醛類物質發生銀鏡反應需要水浴加熱。
B 正確，通過溴水可以除去甲烷中的乙烯氣體。
C 正確，新制的C_U(OH)₂懸濁液應該是堿性的，所以加入過量的NaOH溶液。
D 錯誤，配制銀氨溶液時，將氨水滴入AgNO₃溶液中。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）、已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃

⑴裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是。試管浸泡在50℃的水浴中，目的是。

檢驗試劑	預期現象與結論
裝置Ⅲ的試管中加入。	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃
裝置Ⅳ的試管中加入。

⑵裝置Ⅲ和裝置

Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。限選試劑：3mol·L^－¹H₂SO₄、6 mol·L^－¹NaOH、0.5 mol·L^－¹BaCl₂、0.5 mol·

L^－¹Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水
⑶裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗目的：測定銅粉樣品中銅的質量分數
（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。
（3）實驗內容（見表1）表1 實驗步驟、現象及化學方程式：
（4）計算：樣品中銅的質量分數＝______。（用含W、m₁、m₂的代數式表示。）
（5）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有學生提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是__________。在B與C之間加入的

裝置可以是_____________，其中盛放的藥品是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期目的或結論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	取酸雨試樣，加入10%H₂O₂溶液，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀	該酸雨試樣中一定含有H₂SO₃
B	在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現	可能是鍍錫的鐵片
C	配制SnCl₂溶液時，先將SnCl₂溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒	抑制Sn²⁺水解，并防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺
D	某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成	溶液中一定含醛類化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質量分數。
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質量分數，已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式________________
（2）該試樣中過氧化鈉的質量分數為____________________（保留3位有效數字）
不必作第6次讀數的原因是____________________________________
方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質量分數的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________
（4）需直接測定的物理量是______________________________
（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂O₂質量分數的測定結果__________________
（填偏大、偏小或不變）。
方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na₂O₂的質量分數，要求操作簡單。
除待測試樣外，限選試劑：CaCO₃固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產物的實驗裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價。請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發生反應的化學方程為                           ；
若反應中共轉移了0.4mol電子，則參加反應的硫酸的物質的量為       mol。
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱和作用：
①        ，                       ；②         ，                       ；
③        ，                      ； ④          ，                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校課外實驗小組同學設計下圖裝置進行實驗。(夾持裝置已略去)。

(1)該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗。
①制取乙炔的化學方程式是                           。
②點燃乙炔前，需要              。
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是               ；
(2)該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數。讀數時，應注意的操作是：                                           ，并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數據記錄如下：(表中讀數已折合成標準狀況下的數值)

	飽和醇的質量	金屬鈉的質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	0.62 g	5 .0g(足量)	40 mL	264 mL
②	0.31 g	2.5 g(足量)	40 mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質量為62。根據上述數據可確定該飽和醇是元醇。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗能獲得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鑒別乙烯和乙炔	B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離	D．可用CCl₄萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是（填編號）；
a.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；b.固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；c.固態氯化銨加熱分解；d.固態硝酸銨加熱分解；f.固態氯化銨與熟石灰混合加熱。
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式。
（2）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產物，提供實驗裝置如下：

鈉

①請你根據提供的裝置從左至右連接接口序號（）（）（）（）（）( )
②該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是         ?                   。
③利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變為紅色物質，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH₃與CuO反應的化學方程式         。
④裝置B的作用是：                               。
（3）提出并解決問題
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發生氧化還原反應。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：            。

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