【題目】已知:2FeSO4·7H2O 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
【答案】A
【解析】因為2FeSO4·7H2O 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，A. 乙中裝無水CuSO4、可以檢驗生成的H2O，SO2和SO3通入到Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，丁裝置的品紅溶液不會退色，不能鑒別SO2存在，所以A錯；B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，排除裝置中的空氣，防止FeSO4中的Fe2+被氧，所以B正確；C. 因為甲中反應為2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑殘留固體為Fe2O3，加稀硫酸溶解，生成了Fe3+再滴加KSCN,溶液變紅，所以C正確；D. SO3有毒，為防止污染空氣，應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故D正確；所以本題答案A。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據此推測下列敘述正確的是( )
A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應最終產物不同
B. 足球烯可以發生加成反應
C. 石墨、足球烯均作為生產耐高溫潤滑劑的原料
D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖①表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲用物質的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是（填序號）．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，
則讀數為 mL．若仰視，會使讀數偏（填“大”或“小”）．
（4）再結合表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 molL﹣1 ．
滴定 | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HA)約為10-5
B. M、P兩點溶液對應的pH=7
C. b=20.00
D. M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物Aminolevulinic acid被批準使用，其合成路線如下：
已知：
請回答：
(1)A的名稱為________，G中含氧官能團的名稱為____________________________。
(2)⑤的反應類型為____________________，H的分子式為_____________________________。(3)①的化學方程式為__________________________________________。
(4)④的化學方程式為______________________________________________。
(5)D的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構)；
a.能與Na反應產生氣體
b.既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
其中核磁共振氧諧有4組峰的物質的結構簡式為________________(任寫一種)。
(6)參照上述合成路線，設計由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機試劑任選)______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：
①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。
②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。
③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________ ，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______ g。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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