【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率和該反應的速率，可采取的措施是
A. 加催化劑同時升高溫度
B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2
D. 降低溫度同時增大壓強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)；ΔH＜0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。
關于兩容器中反應的說法正確的是( )
A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。
（2）沉淀A不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為______________。
（3）沉淀B的主要成分為_________________________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為
______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是
A. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
B. 很多鮮花和水果的香味來自于酯
C. 淘米水能產生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質
D. 碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是
A. Cu、Ag、AgNO3溶液 B. Zn、Cu、稀硫酸
C. Fe、Zn、CuSO4溶液 D. Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，該溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是
A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則投入A、B物質的量之比為 a：b
C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D. 若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
