Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積（mol2·L－2 ）	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H+濃度為c(H+)水=___。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(醋酸)___V(鹽酸)。

Answer 1

【答案】＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增加 c(OH－)：c(Na+)=1︰100 1×10－10mol/L 11︰9 小于 大于

【解析】

(1)水是弱電解質，存在電離平衡，電離過程吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，導致水的離子積增大，所以a＞1×10-14；

(2)硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+):c(SO42- )=2:1；硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4 molL-1=10-3，稀釋后c(Na+)==10-5 molL-1，溶液呈中性，c(OH-)=1×10-7molL-1，c(Na+):c(OH-)=1×10-5molL-1:1×10-7molL-1=100:1；

(3)pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，根據圖表可知t2℃下，Kw=1×10-12，c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，硫酸抑制水的電離，所以由水電離出的氫離子濃度是1×10-10mol/L；

(4)混合液的pH=2，酸過量，則c(H+)===0.01mol/L，整理可得V1:V2=9:11；

(5)相同條件下，取等體積、等pH的醋酸、鹽酸兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致稀釋后的醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關系為：pH(醋酸)小于pH(鹽酸)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，因醋酸溶液中能發(fā)生中和反應的H+的物質的量遠大于鹽酸中的H+的物質的量，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(醋酸)大于V(鹽酸)。