Question

【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？

（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）20g NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；

（3）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成NaCl與水；

（2）根據(jù)n=計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量；

（3）NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等，結(jié)合c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成NaCl與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量為=0.4mol，

答：20g NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；

（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，

答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．