【題目】常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 
的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C.amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
【答案】C
【解析】解：A、CH3COOH溶液中 
= 
，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確； B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為 
×100%=1%，故B正確；
C、amolL﹣1H2C2O4溶液與2amolL﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；
D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， 則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn)祝瑸橄趸嫉奈廴静⑹蛊滢D(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究．科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示：
p2、T2時(shí)，n（CO）隨時(shí)間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（1）p2、T2時(shí)，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你認(rèn)為p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時(shí)間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有 ．
①增大壓強(qiáng) ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當(dāng)增大一氧化碳的比例量 ⑥及時(shí)分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為﹣Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時(shí)分解的熱化學(xué)方程式（按最簡(jiǎn)整數(shù)比）為： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） 
A.加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B.加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空
（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）汽車等的安全氣囊強(qiáng)烈碰撞時(shí)爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A.每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B.NaN3中氮元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（3）某化學(xué)興趣小組希望能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得）和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（i）A裝置的名稱是；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有
（ii）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3時(shí)，反應(yīng)時(shí)有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠．它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖，合成它的單體為（ ） 
A.氟乙烯和全氟異丙烯
B.1，1﹣二氟乙烯和全氟丙烯
C.1﹣三氟甲基﹣1，3﹣丁二烯
D.全氟異戊二烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是
A. 減小壓強(qiáng) B. 降低溫度
C. 加水稀釋 D. 使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的
A. C2H4 B. CH3COOH C. C6H6 D. CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
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