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由實驗事實得出的結論，其中正確的是

	實驗事實	結論
A	NH₃的水溶液能導電	NH₃是電解質
B	SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO₃不溶于強酸
C	Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂產生白色沉淀	酸性：H₂CO₃>HClO
D	Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，產生白色沉淀	非金屬性：Cl＞Si

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。
實驗操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對該實驗現象的解釋：
①如果發生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是（填化學式，下同）；
②如果未發生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是。
（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請填空：

	操作	預期現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	如果生成紅褐色沉淀，則說明發生了反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	如果溶液變藍色，則說明未發生反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

①方案1是否合理？（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反應（用離子方程式表示），所以預測結論不正確。
②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論	解釋現象的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g.
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數，滴定后讀數正確，則測得樣品中氮的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑤滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
⑥滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成________色。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.10 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項實驗操作中，正確的是

A．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化

B．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水

C．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加熱

D．為使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得的氣體體積，下面有關此兩套量氣裝置的使用說明不正確的是（）

A．用B量氣前，廣口瓶中通常應盛滿相應的液體

B．用A量氣前，測量管中應充滿相應的液體

C．收集完氣體后，在讀數前應使盛液管內（量筒）液面與集氣管（瓶）體的容器內液面相平

D．A是直接測量氣體體積而B直接測量的是液體的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒 FeCO₃生成產品 I的化學反應方程式為 _______。
實驗室進行煅燒操作所需儀
器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）