Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____>____。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應的化學方程式：________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應的離子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

Answer 1

【答案】 第3周期ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4 (或或等其他合理答案均可) 2Na ＋O2 Na2O2 NH4+＋OH－NH3·H2O 0.022

【解析】本題分析：本題主要考查元素的性質(zhì)。

(1)從原子半徑的相對大小和化合價判斷f是鋁，f在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

(2) 從原子半徑的相對大小和化合價判斷d是氧，e是鈉，O2－與Na＋的電子層結構相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增多而減小，離子的半徑r(O2－) > r(Na＋) ；從原子半徑的相對大小和化合價判斷g是硫，h是氯，g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HClO4> H2SO4。

(3)上述元素組成的四原子共價化合物的電子式： (或或等其他合理答案均可)。

(4)e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應的化學方程式：2Na ＋O2 Na2O2。

(5)R是NH4Al(SO4)2，圖中依次發(fā)生反應：Al3++3OH－Al(OH)3↓、+OH－NH3·H2O、Al(OH)3+OH－+2H2O。

①m點反應的離子方程式： +OH－NH3·H2O。

②消耗NaOH0.05mol，0.024molBa(OH)2含有0.048molOH－和0.024molBa2+，0.01molR含有0.02mol。Ba(OH)2提供的OH－比NaOH減少0.002mol，反應Al(OH)3+OH－+2H2O因為減少0.002 molOH－而剩余0.002molAl(OH)3，反應Ba2++BaSO4↓中的不足，BaSO4的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量為0.02mol，沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol。