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在2L的密閉容器中，發生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ（A）=0.12mol?L^-1?S^-1，則此時容器中B的物質的量是（　　）

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol

10s內A的物質的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，
根據方程式3A+B

2C，可知△n（B）=

△n（A）=

×2.4mol=0.8mol．
故10s后容器中B的物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol．
故選C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于m A (g)＋n B (g)

p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當升高溫度時，平衡混合氣體對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是 ( )

A．m+n> p+q，正反應是放熱反應

B．m+n> p+q，正反應是吸熱反應

C．m+n< p+q，逆反應是放熱反應

D．m+n< p+q，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______．
A、a電極是負極，OH^-移向負極
B、b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、電極總反應式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O
D、電池中電解質溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
②單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內N₂的平均反應速率______mol?L^-1?h^-1
③此條件下該反應的化學平衡常數K=______（保留兩位小數）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡向______方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應的平衡常數______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時時，求H₂O（g）的轉化率______；（列式計算）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說法正確的是（　　）

A．在2s時，A與B物質反應速率之比為4：3

B．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

C．在2s時，D的物質的量一定增加0.2mol

D．若容器的溫度和體積保持不變，反應前后容器的壓強相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下進行，達到平衡時，NH₃的體積分數為20%．
則（1）該條件下的平衡常數K=______．
（2）氮氣的轉化率______
（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K₁=______，焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω₁=______；從反應開始到達到化學平衡狀態時v（A）=______mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數為K₂，則K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω₃，則ω₃______ω₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g）反應已經達到平衡的是______
A．2v（B）=3v（A）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知可逆反應CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______；K值為______．
（2）830K，若只將起始時c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的為______．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，H₂的平衡濃度c（H₂）=cmol/L，①a、b、c之間的關系式是______；②當a=b時，a=______c．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)A是一種軍用催淚彈的主要成分。經分析A的相對分子質量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基。化合物A～H的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)₂懸濁液與1 mol C反應可生成1 mol Cu₂O 和1 mol D，B₁和B₂互為同分異構體，B₁的摩爾質量80g/mol；G₁和G₂互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環境，G₁無甲基。

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(-C=C=C-)不穩定。
請完成下列問題
(1)中A官能團的名稱
(2)①~⑥反應中屬于消去反應的是_________；A的結構簡式：__________________
(3)反應④的化學方程式：________________________
(4)寫出C與新制Cu(OH)₂反應的方程式：____________________
(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式

(6)符合下列條件的E的同分異構體共有________種;
①含有三個甲基；②能與NaHCO₃反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上。

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