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下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）

C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)

H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l） △H₁,

2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g） △H₂,則 △H₁> △H₂

A 錯放出熱量，ΔH應為小于0
B 對能量越低越穩定，石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩定
C 錯應該是稀硫酸
D 錯放出的熱量越多，ΔH越小，因為ΔH是負數，所以△H₁<△H₂

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：
小題1:在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式。
小題2:某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是（填a或b），正極反應為。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發生的電極反應式為。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol

B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C．電解精煉銅時以粗銅作陽極

D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式：
C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) ==2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H = －1300kJ / mol 的說法中，正確的是

A．當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol^－¹
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol^－¹
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)         △H=－393.5 kJ·mol^－¹
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。
②已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol^—1。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內的平均反應速率v (N₂) = _________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K =      　　　    。（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

A．負極的電極反應式為：
CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）對于可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，則用N₂表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H₂的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g)

2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
則反應NO₂(g)+ SO₂ (g)

SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定條件下，將NO₂與SO₂按體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。
　a．體系壓強保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO₃與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H₂ (g)

CH₃OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
選擇此壓強的理由是　　　　　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結構示意圖如右上。甲醇進入　　　　　極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時，若16 gCH₃OH完全燃燒生成液態水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol
則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890kJ熱量，
（1）寫出H₂完全燃燒生成液態水的熱化學方程式________________________________；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（

4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態水，且CO₂和H₂O物
質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

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